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Ciencia E Ingeniería De Los Materiales Preguntas De Ensayo

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Engineering
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¿Qué es la ciencia e ingeniería de materiales?
Es un campo interdisciplinario que se ocupa de inventar nuevos materiales y mejorar lo ya
conocidos mediante el desarrollo de un conocimiento más profundo de las relaciones entre
microestructura, composición, síntesis y procesamiento.
Tetraedro de materiales
¿Cómo se clasifican los materiales? (Describir cada categoría)
Metales: Los metales y sus aleaciones incluyendo acero, aluminio, etc. Tienen como
principal característica su buena conductividad eléctrica y térmica, una resistencia
relativamente alta al impacto, buena ductilidad y sus aleaciones proporcionan mejorías
en sus propiedades.
Cerámicos: Son muy usados como aislantes, tienen baja conductividad térmica y
eléctrica. Ejemplos: ladrillo, vidrio, porcelana.
Polímeros: Producidos mediante el proceso conocido como polimerización, es decir,
creando grandes estructuras moleculares a partir de moléculas orgánicas. Ejemplos:
hule, plásticos, etc. Además, éstos se dividen en dos categorías.
-Termoplásticos: estructuras de cadena, buena ductilidad
-Termoestables: estructura de red tridimensional
Semiconductores: Es un elemento que se comporta como un conductor o como un
aislante dependiendo de diversos factores, p. ej. El campo eléctrico, campo magnético,
presión, radiación o temperatura del medio ambiente.
Materiales compuestos: Se forman a partir de 2 ó más materiales, produciendo
propiedades que no se encuentran en los materiales de manera individual.
¿Qué es la estructura atómica?
Indica el arreglo atómico de un material; la estructura microscópica se llama microestructura.
Pueden ser:
Cristalinos: sus átomos se ordenan en forma periódica o regular

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Amorfos: los átomos del material no tienen orden en gran escala
Describir los modelos atómicos
Dalton: La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se
denominan átomos. Su modelo: Tenía un núcleo, partículas esféricas iguales entre sí en
cada elemento.
Thomson: El átomo se encuentra formado por una esfera de carga positiva en la cual se
encuentran incrustadas las cargas negativas.
Rutherford: Demostró que los átomos no eran macizos, si no que estaban vacíos en su
mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Bohr: Propuso un nuevo modelo según el cual los electrones giran alrededor del núcleo
o en unos niveles bien definidos.
Sommerfield: Hizo modificaciones al modelo de Bohr:
o Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
o A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo
nivel.
o El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Schrondinger: Los electrones como ondas de materia. Aunque no descubrió cómo es el
núcleo ni su estabilidad. Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los
primeros niveles de energía.
¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli?
Es imposible encontrar en un átomo a dos electrones que tengas los cuatro números cuánticos
iguales.
¿Qué es la valencia de un átomo?
Capacidad de este para entrar en combinación química con otros elementos y a menudo
determinada por el número de electrones en los niveles combinados sp más externos.
¿Qué es la electronegatividad?
Es la tendencia de un átomo a ganar un electrón
¿Cuáles son los tipos de enlace? (Describirlos)
Iónico: Se da entre un metal y un no metal, p. ej. Na+ Cl- (Forman redes)
Los metales tienden a perder electrones, los no metales tienden a ganar electrones por
tanto quedan con carga negativa.
Covalente: La unión se da entre no metal + no metal. Unión por compartición de
electrones, p. ej. Cl + Cl (Es más fuerte que el iónico)
Metálico: Forma una nube (o mar) de electrones
Es característico de los metales que tienen pocos electrones en su capa de valencia. Lo
que ocurre es que estos elementos metálicos ceden electrones a la nube de electrones.
*Entre menor sea el radio atómico, más estable el enlace
¿Qué dice la regla del octeto?
Para ser más estables los átomos tienden a llenar hasta 8 electrones, su capa de valencia
(excepto el hidrógeno).

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