Showing Page:
1/3
1. Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las
mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Ejemplo.
En el óxido de zinc (II), el cual está formado por zinc y oxígeno, el zinc está
presente en un 80,3% y el oxígeno, en un 19,7%. Esto quiere decir que si
sintetizamos este óxido básico, veremos que, desde el punto de vista de la masa,
habrá siempre dicho porcentaje de cada elemento.
Si la masa del óxido básico es 145 g, estimar la masa de zinc y
oxígeno presentes.
M zinc = % de zinc x masa óxido
M zinc = (80,3/100) x 145 g
M zinc = 116,435 g
M oxígeno = % de oxígeno x masa óxido
M oxígeno = (19,7/100) x 145 g
M oxígeno = 28,565 g
Al sumar las masas correspondientes, obtendremos la masa del óxido.
116,435 g + 28,565 g = 145 g
Con esto se manifiesta, una vez más, que la ley de la conservación de la masa
también se hace presente.
2. Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton
Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la
composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números
naturales (enteros y sencillos)
Ejemplo.
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas
cantidades de Oxígeno.
Showing Page:
2/3
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla
(en este caso “el doble”)
3. Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes, Ley de Richter-Wenzel
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con el mismo peso de un
elemento determinado, guardan la misma relación de pesos cuando se combinan
entre sí o con múltiplos o submúltiplos de estos
Ejemplo
Sean las proporciones respecto al oxígeno en las siguientes reacciones:
2 H
2
+ O
2
H
2
O: para 1 gramo de oxígeno se unen 0,125 de hidrógeno para formar
agua
2 Cl
2
+ O
2
2 Cl
2
O: para 1 gramo de oxígeno se unen 4,43 de cloro para
formar Cl
2
O
Vemos que las proporciones del cloro e hidrógeno guardan la relación:
4,43 / 0,125 = 35,45
Ahora, cuando tomamos el H y el Cl para formar HCl vemos que:
H
2
+ Cl
2
2 HCl: para 1 gramo de hidrógeno se unen 35,45 de cloro
Comprobamos que se cumple la ley al comparar las dos proporciones y ver que son la
misma cantidad (en este caso no ha hecho falta aplicar múltiplos o submúltiplos). Es
decir, las proporciones obtenidas al relacionar dos reacciones diferentes son las
mismas que las proporciones al hacerlo en en la misma reacción.
Showing Page:
3/3
Bibliografía
(S.F) Ley de Proporciones Definidas (Ley de Proust). tplaboratorioquimico.com.
Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-
propiedades-de-la-materia/ley-de-proust-o-ley-de-las-proporciones-
definidas.html.
(S.F) Ley de las Proporciones Múltiples (Ley de Dalton). tplaboratorioquimico.com.
Recuperado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-
propiedades-de-la-materia/ley-de-dalton-o-ley-de-las-proporciones-
multiples.html.
(7 de octubre de 2015) Ley de las proporciones equivalentes. Químicas.net.
Recuperado de: https://www.quimicas.net/2015/10/ley-de-pesos-equivalentes.html.

Unformatted Attachment Preview

Name: Description: ...
User generated content is uploaded by users for the purposes of learning and should be used following Studypool's honor code & terms of service.
Studypool
4.7
Trustpilot
4.5
Sitejabber
4.4